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鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：
A、所有金属元素都是由原子构成的，没有分子。
B、非金属元素中，有的元素可以形成分子，如氧气（O2），有的元素则只能形成单质，如金刚石。
C、所有化合物都是由两种或两种以上不同种类的元素组成的。
D、物质的分子是由原子通过化学键结合而成的，而原子是构成物质的基本粒子。
2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应物的浓度越高，反应速率越快，与温度无关。
B、反应速率恒定意味着反应物的浓度不会改变。
C、催化剂能改变反应速率，但不改变反应的化学平衡。
D、反应速率越快，反应的平衡位置越偏向生成物。
3、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：
同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。
水分子间存在氢键，导致水的沸点低于H2S的沸点。
离子晶体熔化时需要克服离子键的作用，因此其熔点通常较高。
共价键的极性越强，物质的熔点和沸点越高。
4、下列关于化学键的叙述正确的是：
A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键的形成是由于电子的转移，而共价键的形成是由于电子的共享。
D、所有的酸碱反应都是由于氢离子和氢氧根离子的结合。
5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：
A.反应物浓度越大，反应速率越慢。
B.温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率降低。
C.催化剂可以改变反应路径，但不会影响反应的活化能。
D.对于气体参与的反应，增大压强（即减小体积）通常会加快反应速率。
6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度无关。
B、化学反应速率越大，反应时间一定越短。
C、固体物质的反应速率取决于其表面积。
D、反应速率与反应物本身的性质无关。
7、在其他条件不变的情况下，下列哪种方法可以增加化学反应的速率？
A.减少反应物浓度
B.增加体系的压强（对于气态反应物）
C.降低反应体系的温度
D.减小固体反应物的表面积
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应的平衡常数越大
B、反应速率与反应物浓度无关
C、在相同条件下，固体物质的反应速率一定比液体物质慢
D、升高温度，所有化学反应的速率都会加快
9、下列关于化学键的描述正确的是：
A.共价键的形成总是伴随着电子的得失。
B.离子键的形成总是伴随着电子的转移。
C.活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成共价键。
D.稀有气体元素之间很难形成化学键。
10、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：
A.在加热试管内的液体时，试管底部应紧贴灯芯，以防液体飞溅。
B.使用胶头滴管滴加液体时，应将滴管插入容器内，以免污染试剂。
C.配制溶液时，可以直接将固体试剂加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。
D.在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。
11、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A.化学反应速率与反应物的初始浓度无关
B.增大压强，气相反应速率一定增大
C.任何条件下，增加反应物浓度都能加快反应速率
D.降低温度，化学反应速率一定减慢
12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）
A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉
13、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是：
A.氢氧化钠（NaOH）
B.二氧化硅（SiO2）
C.聚乙烯（PE）
D.氯化钠（NaCl）
14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率一定越快。
B、温度越高，反应速率一定越快。
C、固体反应物的表面积越大，反应速率一定越快。
D、催化剂的存在一定会加快化学反应速率。
15、下列物质中，属于非电解质的是：
A.氢氧化钠（NaOH）
B.氯化钠（NaCl）
C.乙醇（C2H5OH）
D.氢氧化钙（Ca(OH)2）
16、下列关于原子结构和元素周期律的叙述正确的是（）
A.同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
B.原子核外电子排布相同的元素，其化学性质相同。
C.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
某学生为探究金属钠的性质，进行了以下实验：
实验步骤：
1.将一小块金属钠放入装有少量水的烧杯中。
2.观察并记录实验现象。
3.将反应后的溶液过滤，得到滤液。
4.向滤液中加入稀盐酸，观察并记录现象。
实验现象：
1.金属钠与水反应，产生气泡，溶液温度升高。
2.滤液呈
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