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2010-2023历年黑龙江龙东地区高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O和18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4.W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号

元素性质或原子结构

W

原子电子层数与核外电子数相等

X

核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等

Y

元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）

Z

原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2

⑴元素符号：X_________,??Z________。

⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。

⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。

⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

5.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是????????????，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是?????????????????????????；

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式??????????????；

电离能/kJ?mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+?????????颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有??????（填标号）；

A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是??????????????????????????。

6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。

(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键B．π键C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

7.镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。

(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4