化学一轮复习热点突破元素的综合推断.docxVIP

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热点突破9元素的综合推断

[解题策略]元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型；该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈现,第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断。

第二种题型:题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。

该类试题基本特点是

该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素,然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

授课提示：对应学生用书第96页

角度一“元素周期表片段型”元素推断

1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在eq\a\vs4\al(元素周期表中的相）eq\a\vs4\al（对位置）如图所示。

下列说法不正确的是(）

A．离子半径的大小顺序为r(W2－）〉r(Q－)〉r（Y2－)r（Z3＋)

B．若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

解析：根据图中各元素在元素周期表中的位置,可推出X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。A项，具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小,所以S2－Cl－O2－Al3＋，正确；B项，若存在简单阴离子R2－，则R最外层电子数为6，与Y、W一定同主族,错误;C项，元素X的氢化物为NH3,Q的氢化物为HCl，二者化合生成NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确;D项,X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH）3、H2SO4、HClO4,都能与强碱反应,正确。

答案:B

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(）

A．原子半径：W〉ZYX

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y〉XWZ

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅.根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:ZW〉XY，A项错误；非金属性:O〉NP〉Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3〉H3PO4〉H2SiO3，即XWZ,氢化物的热稳定性：H2ONH3〉PH3〉SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。

答案：A

3.（2017·湖南十三校第二次联考）六种元素在周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素,只有一种是金属元素。下列说法正确的是（)

A．简单离子半径大小：QY〉X

B．最简单气态氢化物的沸点高低：YZ

C．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应

D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中

解析:由题意可推知X、Q、M、N、Y、Z分别是O、Al、Si、P、S、Se。核外电子层数越多的离子，其离子半径越大，核外电子排布相同的简单离子，对应原子的原子序数越大,离子半径越小，故简单离子半径的大小顺序为YXQ，故A项错误；H2S的相对分子质量比H2Se的相对分子质量小，二者分子间都不存在氢键,所以H2S的沸点比H2Se的沸点低,故B项错误;Al的最高价氧化物是Al2O3，O的氢化物是H2O，二者不能直接反应，故C项错误；X为O、Y为S，二者既可以存在二氧化硫等共价化合物中,也可以存在硫酸盐等离子化合物中，故D项正确。

答案：D

4。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(）

A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱

D．离子半径:Z〉WXY

解析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素,X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。四种元素的单质中,只有S单质是固态,其余为气态，则S的熔沸点最高,A错误；Cl的非金属性大于S的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4,B错误；O的非金属性大于S的非金属性，则O的简单气态氢化物的稳定性比S的强,C错误；电子层数越多,离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，