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2010-2023历年海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9

2.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④10mL0.1mol/LAgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A．④①②③

B．④③②①

C．④①③②

D．②③①④

3.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出B的元素符号：__________。

（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。

（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：__________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。

（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：_____________________________________。

4.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O???CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：COPd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．在标况下生成11.2LCO2时，转移的电子为2mo1

D．题述反应中CO2为氧化产物

5.（8分）由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略)

已知：RCH2Cl→RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色。试回答下列问题：

（1）写出结构简式：A__________________，D__________________；

（2）图中①的反应类型是_____________；

（3）写出反应③的化学方程式：________________________________________。

6.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是

A．C12

B．N2

C．S

D．C

7.（I）多项选择题（6分）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有?????????????????（写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：①??????，②??????，吸收塔中发生的化学反应方程式为????????????????????????。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是?????????????。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是?????????????????。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是??????????????。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）。达