初中英语考试：物质结构知识总结.docx

一、离子晶体

1、离子晶体比较脆的原因：离子晶体收到外力作用，离子错位，离子键被破坏。

2、晶格能

（1）含义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量或1mol离子晶体形成气态离子吸收的能量

（2）离子所带的电荷数越多，半径越小，晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

（3）碳酸盐稳定性

①规律：金属氧化物越稳定，碳酸盐越不稳定。金属氧化物的稳定性看晶格能。

②语言描述：解释分解温度CaCO3＜SrCO3：Ca2+由于半径小于Sr2+，和氧离子结合更容易，CaO晶格能大，所以CaCO3分解温度低。

1、NaCl晶胞、CsCl、CaF2晶胞、ZnS晶胞看课本

二、金属晶体

1.金属键

(3)决定因素:原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。

(4)合金的硬度一般比成分金属大，熔沸点比成分金属低

例：熔点Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al，生铁＜纯铁

硬度Na＜Mg＜Al，生铁＞纯铁

2.电子气理论的内容：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的电子气，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。

3.电子气理论解释金属的物理通性。???

（1）延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但没有改变原来的排列方式，金属键没有被破坏。

（2）导电性：金属晶体的自由电子在电场中定向移动。温度越高，金属晶体导电性越差。

（3）导热性：自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，进行能量传递。

（4）金属光泽：自由电子吸收光并反射光。

4、金属晶体堆积模型

(1)二维空间有两种堆积方式：非密置层和密置层。

非密置层：配位数为4，密置层：配位数为6。

(2)金属原子在三维空间有四种堆积方式。其中非密置层两种（简单立方堆积，体心立方堆积）；密置层两种（六方最密堆积、面心立方最密堆积）

(3)金属堆积的四个模型（课本76页）

三、原子晶体

1、常见原子晶体

(1)单质：第ⅣA族某些元素形成的某些单质金刚石、硅、锗、灰锡等以及硼(ⅢA族)。

(2)化合物：SiO2、BN、SiC、GaAs等

（2）原子半径越小、键长越短、键能越大，原子晶体熔沸点、硬度越大，越稳定性。(如金刚石＞SiC＞Si)。

2、为什么Si与C相比Si与O难形成双键？

因为Si原子半径大，与O形成的键长长，“肩并肩”重叠程度小，难以形成稳定的Π键。

3、原子晶体脆的原因：原子晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子错位，共价键断裂。

4、金刚石???

(1)①每个C以共价单键对称地与相邻的4个C相结合，形成正四面体结构，C-C-C夹角为109o28′，碳原子采取sp3杂化。②最小环上有6个C原子，6条C-C键，其中4个C原子共面。③每个C原子被12个六元环共用，每条C-C键被6个六元环共用。1mol金刚石含2molC-C键

④六元环数：C原子个数：C-C键数=（1:(6×1/12):(6×1/6)）=2:1:2

(2)晶胞中，碳原子的位置：8个C在顶点，6个在面心，4个在互不相邻的小立方体体心。每个C周围最近的C有4个(通过共价键相连)，C的配位数为：4??。顶点到小立方体体心距离最近，为√3/4a（a为晶胞边长）

5、二氧化硅(SiO2)

①硅的结构和金刚石一样。在晶体硅结构中的每个Si-Si键中各“插入”一个O，便可得到二氧化硅的结构。每个Si和4个O各形成一个共价单键。Si、O的杂化方式分别为sp3、sp3。②硅原子数：氧原子数=1:2。Si原子个数：Si-O键数=1:4。1molSiO2含4molSi-O键③最小环上有12个原子，6个Si，6个O

四、分子晶体

1.干冰晶胞中，CO2分子的排列在空间有4种不同的方向。CO2分子位于顶点和面心，配位数12，类比金属的面心立方最密堆积。

2.冰中，每一个水分子周围有4个水分子，1mol冰中有2NA个氢键。

（1）水在4℃时密度最大，原因：冰中，每一个水分子周围有4个水分子，导致水分子间空隙大，空间利用率低，密度小；当冰融化为水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间空隙减小，密度增大，超过4°C。热运动加剧，分子间距增大，密度减小。???????????????

（2）在接近水的沸点时测得M18g/mol，原因：水分子间以氢键结合成缔合分子。（类比测得乙酸相对分子质量为120，2HF可逆（HF）2）????

五、混合晶体

1.石墨晶体

（1）存在作用力：既有共价键、又有金属键(无限大的“大Π键”)，还有范德华力，是一种混合晶体。石墨晶体层间靠范德华力维系。

（2）结构特点

石墨晶体是层状结构，层内每个C原子的配位数为3，碳原子呈sp2杂化，形成平面六元环结构，有大派键。C-C键的夹角为120o。六元环数：C原子数：C-C键数=1:2:3。

（1）性质