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第12讲硫及其重要化合物
课标研读•备考定位
课标要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解O3、H2O2的性质
方法点拨
高考对本讲内容的考查,主要有四个考点:一是联系生产生活实际考查SO2的性质
和用途;二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及SO的检验;三是含硫化合物及其相关
工业对环境质量的影响;四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。题型
既有选择题又有非选择题,难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相
互转化关系丰富,也是氧化还原反应的重要素材,命题空间广阔,而且与生产、生
活及社会联系紧密,预计本部分内容仍是2021年高考的热点,复习备考时注意与氧
化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题
也需要重点关注。
考点一硫单质和硫的氧化物
考点二硫酸的性质和硫酸根离子的检验
考点三硫及其化合物的转化关系、含硫化合物
的综合实验探究
考点一
硫单质和硫的氧化物
自主学习•探究提升
火山口
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
2.硫的物理性质
硫黄淡黄色固体不溶
硫俗称________,颜色状态:______________,溶解
微溶易溶
性:水中________,酒精中________,CS2中________。
3.硫的化学性质
(1)与非金属反应。
与、反应的化学方程式为:
SH2O2蓝紫色
____________________。
____________________(现象:__________火焰)。
与金属反应表现氧化性。
(2)——
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式为:
__________________,______________________,
_____________________。
4.SO2的物理性质
无刺激性有毒大
易
SO2是一易种______色有__________气味的_____40___气
Cl
SO22
体,密度比空气______,______液化,______溶于水(常温常
NH3
压下,1体积的水大约能溶解________体积的SO2)。高中阶段
需掌握的易液化的三种气体分别是__________、
__________、__________。
特别提醒
5.SO2的化学性质
(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体
现的性质填入下表空格中:
加有酚酞的氢酸
溶液石蕊试液KMnO4溴水品红溶液
氧化钠溶液性溶液
紫红色褪溴水褪色品红褪色
现象变红红色褪去__________
____________________去________________________
的溶于水溶于水显酸还原还原漂白
SO2______性性性
性质显酸性性________________________
(2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是
___________________
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