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典型例题

强弱电解质

【例1】下列物质既能导电又是强电解质的是[]。

A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体

C．熔融的硝酸钾D．液态氯化氢

分析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。氯化氢

是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状

态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。

答案：C．

【例2】下面的说法正确的是[]

A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

分析：选项A．不正确。对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质

的结构和所属类别几个方面综合考虑。硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难

溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。

选项B．也是错的。电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离

出自由移动的离子。而CO溶于水能够导电，是因为CO溶于水生成了HCO，HCO

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电离出自由移动的离子的缘故。CO本身不能电离，所以CO不是电解质。

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选项C．不正确。磷酸属酸类，是电解质。它溶于水时，能破坏化学键，形

成自由移动的离子，所以磷酸溶液能够导电。而磷酸晶体属分子晶体受热熔化只

是破坏了磷酸晶体中的分子间作用力，磷酸本身没有电离。所以液态磷酸并不导

电。

选项D．是正确的。液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，

不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由

移动的离子，所以氯化氢是电解质。

答案：D．

离子反应

【例1】下列各组不能发生离子反应的是[]

A．硫酸与CuCl溶液

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B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C．碳酸钠溶液与稀硝酸

D．澄清石灰水与稀盐酸

分析：离子反应发生条件：①有难溶物质产生②有挥发性物质（气

体）产生③有难电离的物质产生④发生氧化还原反应。B选项生成

Fe(OH)沉淀，C选项生成CO气体，D选项生成HO，而A不满足上述四个

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条件，不发生反应。

答案：A．

【例2】

A．硝酸钡溶液与稀硫酸B．稀硫酸与氯化钡溶液

C．碳酸钡与稀硫酸D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液

分析：C选项中BaCO为难溶物，须用化学式表示。故发生离子反应

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方程式为：

答案：C

【例3】下列离子方程式不正确的是[]

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

分析：两种反应物由于用量不同导致化学反应不同，通常有两种方法：

1．判断法：如A选项。Ca(OH)和NaHCO反应，我们可能写出两个化

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学方程式

①Ca(OH)＋NaHCO=CaCO↓＋NaOH＋HO

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②Ca(OH)＋2NaHCO=CaCO↓＋NaCO＋2HO

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