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第十九讲化学方程式

课程要求

1.了解书写化学方程式应遵循的原则；

2.会用化学方程式正确表达一般的化学反应；

3.通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。

一、化学方程式

1．化学方程式的定义

用来的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式表示的意义

意义

实例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2

质的

方面

反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃

量的

方面

C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2

12∶32∶44

C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2

1∶1∶1

3．化学方程式的读法

以木炭和氧气的反应为例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2

（1）按质的方面读：。

（2）按量的方面读：。

（3）按粒子的方面读：

二、化学方程式的书写原则与步骤

1．化学方程式的书写原则

（1）必须，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。

（2），等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2．化学方程式的书写步骤

（1）写——，中间用“——”连接；

（2）配——在化学式前面配上适当的化学，使左右两边原子的数目相等；

（3）注——注明，标出，并把“——”改成“＝”；

三、化学方程式的配平

1．定义

根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。

2．常用配平方法及步骤

方法名称

方法步骤

观察法

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

例如：

H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4为出发点]

4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]

4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反应，并添加反应条件]

最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例)

首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。

如P+O2——P2O5中的O的为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的。

如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为QUOTE＝2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为QUOTE=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并，把短线改成，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5

奇数配偶法(以氯酸钾分解为例)

首先选出反应式两边原子个数的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，。

然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的，化学方程式。

如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑

暂定分数分配法(以乙炔在氧