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第十五讲水的组成

课程要求

1.了解氢气的物理性质；

2.掌握氢气的化学性质----可燃性；

3.掌握电解水的实验现象和结论；

4.初步了解化学变化的实质

一、氢气

1.氢气的性质

（1）物理性质

颜色

常温下的状态

气味

水溶性

密度

气体

无臭

于水

氢气最轻的气体，密度空气

（2）化学性质——可燃性

①混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生。

②氢气在空气中燃烧时．产生。

2.氢气在空气中燃烧

（1）装置：

（2）原理：氢气+氧气eq\o\ac(\s\up5(点燃),\s\do0(———→))水

（3）现象：烧杯生成，烧杯变热；发出火焰。

（4）实验结论：氢气在空气中能燃烧，生成水，放出热量；水中含有。

3.氢气的验纯

如图所示，集一试管氢气，用拇指住管口，管口向下，近火焰，开拇指，如到尖锐爆呜声表明气体不纯，如声音很小则表示气体较纯。

Ⅰ.用拇指堵住集满Ⅱ.靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火

4.氢气的用途

（1）——填充探空气球。

（2）——作燃料。

二、探究水的组成——电解水

1.水的电解实验

实验原理：水eq\o\ac(\s\up5(通电),\s\do0(———→))氢气+氧气。

（1）实验装置：或

（2）实验现象：通电一段时间后，与电极相连的试管中都收集到了一定量的气体，与正极相连的试管内收集到的气体体积小，与负极相连的试管内收集到的气体体积大，且体积比约为1:2。

（3）检验气体：

b（）管中产生的气体能使，则是；

a（）管中产生的气体能，火焰呈，则是。

（4）实验结论：水在通电条件下能分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（5）注意事项：纯水不导电，为增强水的导电性，常常在水中加入少量或。

规律小结：

根据以上实验分析，可将电解水的规律巧记为：。

2.水的组成

通过氢气的燃烧实验和水的电解实验可知：

（1）宏观：水是由组成的。

（2）微观：水是由水分子的，每个构成的。如图所示。

三、单质、氧化物和化合物

类别

单质

氧化物

化合物

概念

由元素组成的

由元素组成，且其中一种元素是元素的化合物

由两种或两种以上

判断依据

①必须是纯净物；

②只含一种元素

①必须是化合物；②含两种元素且其中一种元素为氧元素

①必须是纯净物；

②至少含有两种元素

类别

单质

氧化物

化合物

关系

注意：

（1）由，也可能是混合物，如O2和O3、金刚石和石墨。

（2）含有氧元素的化合物统称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

常见物质的颜色

红色：氧化汞(HgO)黄色：硫(S)黑色：四氧化三铁(Fe3O4)

白色：氧化镁(MgO)五氧化二磷(P2O5)

1．（2023·山东青岛·统考二模）水是生命之源，人类生活离不开水。下列有关水的说法正确的是

A．长期饮用硬水对人体没有影响 B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．水分子是保持水的化学性质的最小微粒 D．冰水是混合物

2．（2023·山东青岛·统考二模）用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是

A．U形管的a管应连接电源的正极

B．试管c中的气体先收集满

C．U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性

D．该实验说明水中含有氢、氧两种元素

3．（2023·安徽池州·统考三模）2023年“中国水周”主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，下列做法不符合这一主题的是

A．对饮用水水源的环境质量进行实时监测 B．铺设透水路面增加地下水储量

C．革新工艺提高工业用水重复利用率 D．水体有自净能力，生活污水可任意排放

4．（2022年上海中考化学模拟）在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液，通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是（）

A.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-

B.在此反应中化学能转化