2024年人教版九年级下册化学期末复习实验活动4金属的物理性质和某些化学性质.pdf

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

【实验目的】

1.巩固和加深对金属性质的认识。

2.培养实验设计能力。

【实验准备】

☆知识准备

1.金属的物理性质:

(1)共性:有金属光泽,具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)合金:比组成它们的纯金属强度和硬度更大,熔点更低,抗腐蚀性能

更好。

2.金属的化学性质:

(1)与氧气的反应。

①常温下,镁、铝能与氧气反应。

②高温时,铜、铁能与氧气反应。

(2)与酸的反应。

①排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气,氢后面的金属与酸不能发生反应。

②不同金属反应的剧烈程度不同,可根据产生气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。

(3)与某些化合物溶液的反应。

活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

【活动体验】

1.金属的物理性质:

(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

镁:银白色;铝:银白色;

铁:银白色;铜:紫红色。

(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。

硬度比较:铜片铝片;

铜片黄铜片(或白铜片)。

(3)金属导电性的实验设计。

①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜丝分别接入如图所示的装置中,闭合开关。

-1-

②现象:灯泡发光,说明以上金属具有导电性。

(4)金属导热性的实验设计。

①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜丝的一端,放在酒精灯上加热一会儿,然后

用手触摸一下另一端。

②现象:会感觉热,说明金属具有导热性。

(5)金属延展性的实验设计。

①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。

②现象:会发现金属片变薄,说明金属和合金具有延展性。

2.金属的化学性质:

(1)与氧气的反应。

操作现象化学方程式

用坩埚钳夹取一块铜

铜片表面上有黑色物

片,放在酒精灯火焰上2Cu+O2CuO

质生成2

加热

(2)与酸的反应。

操作现象化学方程式

-2-

分别为Mg+2HCl

①镁条、铝片、锌粒、

MgCl+H↑;

铁片的表面冒气22

向5支试管中分别放入2Al+6HCl2AlCl+3H

泡;反应剧烈程度由32

少量镁条、铝片、锌粒、↑;

强到弱的顺序为