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2022年高二会考知识点

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红

棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余

均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、

F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增

大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、

H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、

甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不

一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分

子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、

N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、

硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸

点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二

硫化碳干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空

气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左

右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、

HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、

H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀

粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶

钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大

（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随

温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、

硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:

石墨有此性质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离

子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价

绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化

学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目

对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的

元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、

C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性