新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案.pdf

专题五物质结构元素周期律

明·课程标准

MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P47

1．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，

并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物

的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学

反应的热效应。

品·高考真题

PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47

真题细研

1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电

子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子

内层电子数的2倍。下列说法正确的是(D)

A．非金属性：XQ

B．单质的熔点：XY

C．简单氢化物的沸点：ZQ

D．最高价含氧酸的酸性：ZY

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在

同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、

Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序

数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电

子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，

为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z

的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数

为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此

分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主

族从上往下依次减弱，故非金属性：QX，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，

Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点SiAl，即YX，B错误；含有氢键的物质

沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH或HF，Z为Cl或S

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或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中

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不存在，故沸点QZ，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、

Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：ZY，D正确。

2．(2022·全国乙卷)化合物(YWXZ4W·Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、

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Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ分子的总电子数为奇数常温下

2

为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙

述正确的是(D)

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B．最高价氧化物的水化物酸性：YX

C．100～200℃阶段热分解失去4个WZ