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丙酮碘化实验报告思考题

篇一：丙酮碘化实验报告

实验二十二丙酮碘化

【实验目的】

1.测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率常数及活

化能。

2.初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观速率常

数的求算方法。【实验原理】

第二步是烯醇碘化反应，它是一个快速的且能进行到底

的反应。由此，丙酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离

子的浓度，如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应

的速率，则此反应的动力学方程式可表示为:

式中，ce为碘化丙酮的浓度;ch+为氢离子的浓度;cA为

丙酮的浓度;k表示丙酮碘化反应总的

速率常数。由第二步反应可知，则本实验利用分光光度

112

计时刻监测丙酮碘化

反应过程中碘的浓度，从而求出反应的速率常数。若在

反应过程中，丙酮的浓度远大于碘的

浓度且催化剂酸的浓度也足够大时，则可把丙酮和酸的

浓度看作不变，则可得：

按照朗伯-比耳(Lambert-beer)定律：透光率可表示为:

透光率与碘的浓度之间的关系可表示为:综上两式可得：

由lgT对t作图可得一直线，直线的斜率为kεlcAch+。

式中εl可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率，由(7)

式求得，当cA与ch+浓度已知时，只要测出不同时刻丙酮、

酸、碘的混合液对指定波长的透光率，就可以利用上式求出

反应的总速率常数k。

由两个或两个以上温度的速率常数，就可以根据阿累尼

乌斯(Arrhenius)关系式估算反

应的活化能。

据处理】

LogT

?l??

cI

2

cI2=0.01979mol·dm-3

则

212

30.0℃:Log0.442=-0.35458?l=0.35458/0.01979=17.91735

.0℃:Log0.453=-0.3439?l=0.3439/0.01979=17.3776

2、反应速率常数计算：

cA?1.9994mol?L?1ch??1.869mol·dm-

3

k1?K1/(cA?ch?l)=0.000123同理k2=0.000212

?

3、活化能计算：

T1=30.0℃=303KT2=35.0℃=308KR=8.314J/(K*mol)

综上带入数据得

ea?

RTTk8.314?303?3080

?Ln2??Ln?84088.85J

(T2?T1)k1308?3030.000123

篇二：丙酮碘化反应的速率方程实验报告

实验五丙酮碘化反应的速率方程

一．实验目的

1．

2．3．

掌握用孤立法确定反应级数的方法；

测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；通过本实

验加深对复杂反应特征的理解。

312

二．实验原理

孤立法，即设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓

度不同，而其他物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该

物质的级数。同样亦可得到各种作用物的级数，从而确立速

率方程。

丙酮碘化是一个复杂反应，其反应式为

o

ch3

c

ch3+I2

+

ch3

oc

ch2I+h++I-

设丙酮碘化反应速率方程式为：

?

dcI2dt

xyz

?kcch?c?c（1）co