2010-2023历年—福建省清流一中高二月考化学试卷.docxVIP

2010-2023历年—福建省清流一中高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是

A．F

B．Cl

C．N

D．O

2.某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（??）个

A．2

B．8

C．10

D．18

3.下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．K、Na、Al

B．O、Cl、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

4.价电子数满足3d为半充满状态的是

A．Ca

B．N

C．Cr

D．Zn

5.下列微粒中，未成对电子数最多的是

A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3

C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

6.下列几组量子数能够同时存在的是

A．3，0，0，

B．3，3，0，

C．4，3，1，1

D．3，0，1，

7.阅读资料，获取信息，回答问题。

(A)A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。

(B)两元素电负性差值大于1.7,原子间一般形成离子键；小于1.7,原子间一般形成共价键。

(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1(KJ·mol-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为???????，B原子的价电子排布式为????????，C原子的电

子排布式为???????????，D在周期表中的位置为________周期________族。

(2).电负性最小的元素位于??????族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）??????；

锂元素的电负性取值范围为????＜x（Li）＜?????；A12S3属??????化合物

（3）标出化合物OF2、???LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

8.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

9.现有四种基态原子的电子排布式：

下列比较中，正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素元素的符号是__________;，其最高正价为_______;

（2）Y元素位于周期表中位置是：________周期________族;

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

11.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7

B．电负性最大

C．原子半径最大

D．第一电离能最大

12.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其

A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为+2

C．最高正价为+4

D．第二电子层没有未成对电子

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A

2.参考答案：D

3.参考答案：B

4.参考答案：C

5.参考答案：C

6.参考答案：A

7.参考答案：(1)略；2S22P5；[Ar]3d54s1；4；IIA(2)IA；He；0.9；1.5；共价(3)略(每空1分)

8.参考答案：C

9.参考答案：A

10.参考答案：（1）As；+5（2）2；VIA（3）6Zn+As2O3+6H2SO4==6ZnSO4+3H2O+2AsH3

（2分）(其余每空1分)

11.参考答案：B

12.参考答案：D