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2010-2023历年—福建省安溪一中、养正中学高一上学期期末联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（???）

2.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe3+和Cu2+

B．Fe2+

C．Fe2+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+

3.已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32－含有电子的物质的量为

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

4.（8分）（1）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-?+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-?+H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是????????????。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）????????????，发生反应的高锰酸钾的质量为???????????，被还原的氯化氢的物质的量??????????。

5.（2分）下列做法合理的是_________（填序号）。

①用无色试剂瓶盛放新制氯水

②海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

③用托盘天平称量11.7g氯化钠固体

④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

6.下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．过氧化钠投入水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O

D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32―+H2O=CO32―+H2SiO3↓

7.（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：?????????????E：?????????????J：?????????????G：???????????

（2）按要求写方程式：

①A与B生成C和D的化学方程式：????????????????????????????????。

②F在空气中转化为G的化学方程式：???????????????????????????????。

③I转化为J的离子方程式：????????????????????????????????????????。

8.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA

B．常温常压下，23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

D．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

9.化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

D．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

10.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．11.7g

11.（6分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。

（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

12.（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点和沸点，如下表所示：

（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝