2010-2023历年黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Na＋、I－、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Br－、F－

D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－

2.（6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择??????(填序号)。

①1mL?0.01mol·L—1的碘水????????????②1mL?0.001mol·L—1的碘水

③4mL?0.01mol·L—1的Na2S2O3溶液????④4mL?0.001mol·L—1的Na2S2O3溶液

(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=????????

3.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

4.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)

5.（9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)?△H1=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?△H2=-566kJ/mol

（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式??????????????????????????????????

（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol

5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=???????????，此过程吸收的热量为_______________________。

（3）对于反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol

在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是?????????????。

①体系的压强不再发生变化???②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变??④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化?????????⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

6.常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

7.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是(?)

容器编号

起始时各物质物质的量（mol）

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q(Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

8.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加?③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低??⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥

9.常温下0.1mo