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2010-2023历年海南省琼海市嘉积中学高三上学期教学质量监测（一）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是

A．使用硫酸过量

B．使用铁屑过量

C．使用稀硫酸

D．使用浓硫酸

2.（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为????????????????????，一定不存在的阴离子为?????????????，可能存在的阴离子为???????。

3.（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为??????????????????????????。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是???????，其作用是????????????。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?????????????????。B中应放置的液体是??????????(填字母)。

a.水????b.酸性KMnO4溶液?????c.浓溴水?????d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是??????????????。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是???????(填字母)。

a.铁粉?????b.BaCl2溶液?????c.银粉????d.Na2CO3溶液

4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H++=Fe3++3H2↑

5.（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式??????????????????

(2)所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和???????????????????????

(3)设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

6.200mL盐酸和100mL含有0.20mol碳酸钠的溶液，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2

8.（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）。试

计算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）该合金中镁的质量分数。

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。

（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

9.（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：

①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：???????????????????

②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：?????????????????????????????????????

（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应