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乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告(1)

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

一、实验目的

1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。

2、了解二级反应的特点。

3、了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应方程式为：

CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OHt=0aa00

t=ta-xa-xxx

t=∞00aa

乙酸乙酯皂化反应属二级反应，为使实验简化处理，加入的两反应物浓度相同，反应的速

率方程为：

设乙酸乙酯和氢氧化钠的转化率为x，初始浓度a=cA,0，则

当转化率x=0时，所测电导率为氢氧化钠溶液的贡献，则：

当转化率x=1时，所测电导率为乙酸钠溶液的贡献，则：

当转化率x在0到1之间时，所测电导率为氢氧化钠和乙酸钠溶液的贡献，则：

这里的A1，A2为与温度、试剂、电解质NaOH和NaAC有关的比例常数；κ0，κ∞分别

为反应开始和终了时溶液的总电导率；κt为时间t时溶液的总电导率。

结合(1)(2)(3)式可得：

以κt对(κ0-κt)/t作图可得一直线，其斜率等于1/(k?a)。由此可求得反应速率常数k。

当把电导率仪的输出与记录仪连接，就可自动记录电导的变化。这时记录纸上的峰高将与

电导成正比。因此用峰高代替电导代入上式同样可求得k值。

根据需要将量程调至合适的测量档（由于NaOH和醋酸钠都是强电解质，所以量程调至

20mS?cm-1档）。

用一个已在红外干燥箱中干燥的洁净烧杯配制0.0500mol/L的NaOH，测量值作为反应

初始的电导率值（即κ0）。

三、实验仪器

恒温糟，电导率仪（DDS-307型或DDS-11A型），大口瓶，25ml

单标线移液吸管，电导池，烧杯，洗耳球，50ml注射器，带乳胶管的橡皮塞。

四、实验步骤

1、利用恒温槽控制反应温度（复习恒温槽的操作方法）

2、配制反应液

采用称重法配制0.1000mol/L的NaOH和乙酸乙酯溶液。

3、调节电导率仪并测反应初始电导率值

插上电导率仪电源，打开开关，预热10分钟。将量程调至检查档，常数调至1，温度调

至所测反应档，旋转校准旋钮使显示数值为100.0，然后调节常数使显示的数值与电导池

上标的数值一致（对于DDS-11A型电导率仪不用调节显示值为100.0的步骤）。

4、反应步骤

将反应池在红外干燥箱中进行干燥，用移液管取25mlNaOH标准溶液置于1池中，再取

25ml乙酸乙酯溶液置于2池中（注意1池和2池的区分！），将电导电极插入1池，2

池上塞好橡皮塞。然后将反应置于已调节好温度的恒温槽中，恒温10min。

恒温后，迅速用针筒压缩1池的NaOH溶液至2池，同时开始计时。继续混合两池中的

溶液，约来回抽二、三次，每隔半分钟记录一次电导率数据（不同时候的κt）。反应约

20min即可停止实验。

5、实验完毕，清洗玻璃仪器，关闭电源，整理实验台，将洗净后的烧杯和反应池放至红

外干燥箱中进行干

五、注意事项

1、所用实验仪器均需干燥。

2、当将反应液加入电导池中时，不要用手扶，否则手的振动很容易引起液体的流动。

3、初次混合时，应控制用力的力度，在速度快的同时，注意不要将反应液吸入针筒或喷

出。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

一、实验目的

1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。

2、了解二级反应的特点。

3、了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应方程式为：

CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OHt=0aa00

t=ta-xa-xxx

t=∞00aa

乙酸乙酯皂化反应属二级反应，为使实验简化处理，加入的两反应物浓度相同，反应的速

率方程为：

设乙酸乙酯和氢氧化钠的转化率为x，初始浓度a=cA,0，则

当转化率x=0时，所测电导率为氢氧化钠溶液的贡献，则：

当转化率x=1时，所测电导率为乙酸钠溶液的贡献，则：

当转化率x在0到1之间时，所测电导率为氢氧化钠和乙酸钠溶液的贡献，则：

这里的A1，A2为与温度、试剂、电解质NaOH和NaAC有关的比例常数；κ0，κ∞分别

为反应开始和