电离方程式的书写省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.pptVIP

电离方程式书写

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1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物

以上三个条件缺一不可

一、电解质

条件——溶于水或熔融状态

实质——是否能电离

物质种类——化合物

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导化合物

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二、酸、碱、盐电离

物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子过程称为电离。

1电离定义：

2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离式子。

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A：金属能导电，它是电解质。

B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。

C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。

D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。

E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。

√

X

X

√

X

判断以下说法是否正确

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3、电离方程式书写

②等号右边离子所带电荷总数为0

①等号两边各元素原子个数相等

检验：

电离方程式：

NaCl=Na++Cl-

阳离子

阴离子

化学式

等号

离子符号（代表水合离子）

注意：电离过程，原子团不能拆

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判断电离方程式正误并更正。

H2+

H2SO4

SO42-

+

FeSO4

Fe2+

+

S2_

H2SO42H++SO42-

MgCl2Mg2++2Cl_

4O2_

+

FeSO4Fe2++SO42-

NH3·H2ONH4++OH-

SO42-、NO3-、CO32-、NH4+

CH3COOH、NH3·H2O

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学以致用

书写以下物质电离方程式:

Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3

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HCl

H+

+Cl-

H2SO4

2H+

+SO42-

HNO3

H+

+NO3-

酸：电离时生成阳离子全部是氢离子（H+）化合物。

三、酸、碱、盐定义

写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:

从电离角度给出酸定义

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思索与交流

NaOH

KOH

Ca(OH)2

碱：电离时生成阴离子全部是OH-化合物。

写出NaOH、KOH、Ca(OH)2电离方程式:

从电离角度给出碱定义

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写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3电离方程式:

Na2SO4

FeCl3

NH4NO3

盐:电离时生成金属阳离子(包含NH4+)和酸根阴离子化合物。

从电离角度给出盐定义

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