第08课原子的结构(原卷版+解析)-【赢在暑假】2023年新九年级化学暑假预习课(人教版).docxVIP

第08课原子的结构

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1.认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道构成原子的各粒子间的关系，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。（化学观念）

2.了解原子核外电子排布的特点及原子结构示意图的含义。（科学思维）

3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，了解离子的形成规律。（化学观念）

4.认识表示分子、原子、离子的符号。（科学思维）

5.认识相对原子质量的含义及应用。（化学观念）

6.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。（科学态度与素人）

教材全解

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知识点一原子的构成

1.原子的可分性

原子是中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。科学实验证明：

原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核是由和构成的。

（3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子。

质子（每个质子带1个单位

质子（每个质子带1个单位）

原子核（带

原子核（带）

中子（不带电）原子

中子（不带电）

原子

核外电子（每个电子带1个单位

核外电子（每个电子带1个单位）

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的(除之外)，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，即核电荷数=。

(2)原子不显电性，是由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等、电性相反。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，即质子数=

(3)在原子中，核电荷数==。

3.原子种类的区分

原子的种类是如何区分的？解答这个问题，要先分析几种原子的构成。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

从上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内的不同（核电荷数不同），据此区分原子种类；(2)质子数与中子数相等；(3)并不是所有的原子都含有(如上表中的氧原子)；(4)质子数=该原子核外电子数。

【考点例题】

例1.一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（）

A．A B．B C．C D．D

【变式精选】

【变式一】下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

知识点二原子核外电子的排布

1.电子层

(1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中各层电子的能量各不相同。①有的电子能量较低，通常在离核的区域运动；②有的电子能量较高，通常在离核的区域运动。

(2)电子层：科学家形象地将这些离原子核较近或较远的电子运动的区域，称为电子层。

2.核外电子的分层排布

电子层数

第一层

第二层

第三层

第四层

第五层

第六层

第七层

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

能量

最低→最高

离核远近

最近→最远

3.核外电子排布的规律

(1)核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。

(2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳

个电子，最外层电子数最多不超过个(若第一层为最外层时，则不超过2个电子)。

4.原子结构示意图

第二电子层第

第二电子层

第电子层（最外层）

第电子层表示原子核带正电荷原子核最外层电子数

第电子层

表示原子核带正电荷

原子核

最外层电子数

根据1~20号原子的名称排序可确定对应原子的核电荷数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。

5.原子结构与化学性质的关系

原子的化学性质主要取决于原子的电子数。原子最外层是相对稳定结构(8个电子，第一层为最外层时是2个电子)的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，