人教版高中化学选择性必修二第1章原子结构与性质第2节第2课时元素周期律课件.ppt

(1)在化合物中,如何根据电负性的相对大小判断元素化合价的正、负?请分析HClO中各元素的价态。提示:在化合物中,电负性大的元素呈现负价,电负性小的元素呈现正价。HClO中H、O、Cl的电负性分别为2.1、3.5、3.0,根据电负性数据并结合HClO的结构式H—O—Cl可知,O对键合电子的吸引力最大,键合电子偏向O,则HClO中O为-2价,H为+1价,Cl为+1价。(2)在元素周期表中,某些位于左上和右下位置的两种元素,其单质和化合物的性质相似,如Li和Mg、Be和Al,请从电负性的角度分析其中的原因。提示:元素周期表中位于左上和右下位置的两种元素,电负性数值相近,如Li、Mg的电负性分别为1.0和1.2,Be、Al的电负性均为1.5,说明它们吸引键合电子的能力相当,所以它们的单质和化合物的性质也相似。(3)电负性是以氟元素的电负性为4.0和锂元素的电负性为1.0作为相对标准计算出来的,下图是部分元素的电负性变化图,请问电负性大约为2.0的元素应该在元素周期表的什么位置?提示:氟元素的非金属性最强,电负性为4.0,则电负性大约为2.0的元素应该既具有金属性又具有非金属性,应该在金属和非金属的分界线处。(4)有人说,电负性越大的元素,其非金属性越强,第一电离能也越大。请对上述观点进行评价。提示:元素的电负性越大,非金属性越强,但第一电离能不一定越大,例如电负性NO,而第一电离能NO。归纳总结1.判断元素的金属性和非金属性。(1)金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)元素的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。(2)一般来说,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。2.判断元素的化合价。(1)电负性小的元素在化合物中对键合电子的吸引力小,元素的化合价易呈现正值。(2)电负性大的元素在化合物中对键合电子的吸引力大,元素的化合价易呈现负值。3.判断化学键的类型。(1)如果两种成键元素的电负性差值大(一般大于1.7),它们之间主要形成离子键。(2)如果两种成键元素的电负性差值小(一般小于1.7),它们之间主要形成共价键。典例剖析【例2】下列不能说明X的电负性比Y的大的是()。A.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多B.与H2化合时X单质比Y单质容易C.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强答案:A解析:元素电负性大小与其吸引电子的能力有关,与最外层电子数和原子半径都有关,不能仅从一个方面决定,例如第二周期C、N、O、F,电负性依次增大,氧元素的电负性比碘元素的电负性大,但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数,所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大,故A项错误;电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强,与氢气化合越容易,所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大,故B项正确;电负性越大的元素其吸引电子的能力越强,其单质的氧化性越强,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大,故C项正确;电负性越大的元素其单质得电子能力越强,其最高价含氧酸的酸性越强,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大,故D项正确。【例3】一般认为如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们通常形成离子键;如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们通常形成共价键。已知下列元素的电负性数值。判断下列化合物①NaF,②AlCl3,③NO,④MgO,⑤BeCl2,⑥CO2中:元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8典例剖析一般认为如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们通常形成离子键;如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们通常形成共价键。已知下列元素的电负性数值。判断下列化合物①NaF、②AlCl3、③NO、④MgO、⑤BeCl2、⑥CO2中:(1)属于共价化合物的是。?(2)属于离子化合物的是。?(3)根据题中的电负性数值可知B和F的电负性之差为2.0,而BF3为共价化合物,怎样解释?答案:(1)②③⑤⑥(2)①④(3)题中根据电负性之差判断化学键类型属于经验方法,适用