人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第1节共价键课件.ppt

典例剖析【例1】下列说法正确的是()。A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的答案:D解析:只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性,其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性,A项不正确。非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数,不能说一定等于该元素原子的价电子数,B项不正确。在形成CH4分子的过程中,1个碳原子与4个氢原子形成了4个C—H共价键,C项不正确。N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子,1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3,此时共价键饱和,D项正确。学以致用1.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角约为92°,其原因是()。①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的伸展方向A.①② B.①③ C.②③ D.③④答案:D解析:S原子的价层电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个p轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角约为90°,这体现了共价键的方向性,是由p轨道的伸展方向决定的。2.下列关于共价键的说法正确的是()。A.共价键只存在于非金属原子间B.两个原子形成共价键时,原子之间只能存在一对共用电子对C.两个原子形成共价键时,每个原子周围都有8个电子D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用答案:D解析:共价键可能存在于金属和非金属原子之间,如AlCl3中铝原子和氯原子之间存在共价键,故A项错误;两个原子形成共价键时,原子之间可能存在2对、3对共用电子对,如O=O中存在2对共用电子对、N≡N中存在3对共用电子对,故B项错误;两个原子形成共价键时,每个原子周围不一定都有8个电子,如HCl、NH3、H2S等氢化物中氢原子周围不是8个电子,故C项错误;原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键,所以共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用,故D项正确。问题探究防晒霜是防止皮肤受紫外线晒伤的护肤品,可通过无机或有机活性成分起防晒作用。无机防晒成分通常是氧化锌、氧化钛等无机物,它们可以反射和散射紫外线辐射;有机防晒成分通常是甲氧基肉桂酸辛酯、二苯甲酮,这些分子中含有π键,它们可以吸收紫外线辐射,把辐射能转化成热能。(1)分子中所有的原子轨道都能形成π键吗?提示:s轨道与s轨道、s轨道与p轨道之间重叠只能形成σ键,不能形成π键。(2)分子中两个原子间能否只形成π键?提示:两个原子间可以只形成σ键,但不可以只形成π键。(3)根据共价键的成键特点,指出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质(用分子式表示)。提示:①s-sσ键H2②s-pσ键HCl③p-pσ键Cl2④pz-pzπ键N2⑤py-pyπ键N2归纳总结典例剖析【例2】下列关于σ键与π键的说法正确的是()。A.σ键是以“头碰头”方式形成的共价键,π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B.描述的是π键的形成过程C.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小,所以σ键比π键活泼D.可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况答案:A解析:B项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠,所以形成的是σ键;σ键的相互重叠程度大于π键,所以σ键更稳定,C项错误。考虑到σ键和π键的相互重叠方式,中间位置形成的是σ键,其他位置形成的是π键,D项错误。易错警示(1)s轨道与s轨道形成σ键时,电子并不是只在两核间运动,只是电子在两核间出现的概率大。

(2)因s轨道是球形的,故s轨道与s轨道形成σ键时,无方向性。两个s轨道只能形成σ键,不能形成π键。

(3)两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键。学以致用3.氰的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素气体单质相似,氰可用于有机合成和制农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是()。A.在所有气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键B.氰分子中N≡C的键长大于C—C的键长C.1个氰分子中含有3个σ键和4个π键D.与N2相似,(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应答案:C解析:稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A项错误。成键原子半径越小,键长越短;两原子间成键越多,半