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溶液溶质的质量分数;（一）物质的量浓度;下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（）;练习1：将5.85gNaCl溶解于水，配制成250mL溶液，从中取
50mL，这50mL溶液中含NaCl物质的量浓度为（）
A、2mol·L-1B、0.08mol·L-1
C、0.4mol·L-1D、0.2mol·L-1;（二）一定物质的量浓度溶液的配制;1、配制步骤：;讨论：误差分析;;1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？;（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液;三、关于物质的量浓度的计算;(二)关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算;(三)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算;2、相互转化;练习：体积为VL，密度为ρg·cm-3的某溶液中，含摩尔质量为Mg·mol-1的溶质mg，若此溶液中溶质物质的量浓度为Cmol·L-1，含溶质质量分数为ω，下列关系式中错误的是（）;(四)等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律;关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析
1、等质量混合：
——所得溶液的质量分数等于原二溶液质量分数的平均值。
——10%的硫酸与50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%。
2、等体积混合：
(1)氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小。（特征：密度＜1g/cm3）
——等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原二溶液质量分数的平均值。
——10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。
——原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，10%的氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故浓度比30%略小。
;(2)硫酸或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大。（特征：密度＞1g/cm3）
——等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原二溶液质量分数的平均值。
——10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。
——原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，50%的硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸，故浓度比30%略大。
(3)某溶液与水混合时，水中溶质的质量分数视为零。
;俯视
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