人教版高中化学选择性必修二微专题1基于元素“位”“构”“性”之间的关系的元素推断课件1.ppt

微专题2基于微粒间的相互作用认识物质的性质目标素养1.正确理解离子键、共价键、范德华力、氢键等不同类型作用力的本质,掌握其基本特征。2.能举例说明不同类型作用力对物质性质的影响,认识物质的性质与微观结构的关系。3.深化对微粒间相互作用模型的认知,发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。知识讲解1.作用力及类型。*金属键也是一种化学键,将在下一章学习。2.各种作用力的实质、特征及影响强度的因素。作用力类型实质特征影响强度的因素离子键相邻的阴、阳离子之间的相互作用作用力强,无饱和性和方向性离子半径,离子所带单位电荷的数目等共价键相邻的原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)所形成的相互作用作用力强,有饱和性和方向性原子半径、共用电子对数等作用力类型实质特征影响强度的因素范德华力存在于充分接近的分子间的一种作用力比化学键弱得多,无饱和性和方向性分子的极性,相对分子质量等氢键由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子形成的一种作用力:X—H…Y比范德华力稍强,比化学键弱得多,有饱和性和方向性X、Y两种原子的电负性、原子半径等3.多视角认识共价键。分类依据类别形成条件特征键的极性极性键不同元素原子之间的作用共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子,键有极性非极性键同种元素原子之间的作用共用电子对不偏移,键无极性原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠轴对称π键原子轨道“肩并肩”重叠镜面对称分类依据类别形成条件特征原子间共用电子对数目共价单键原子间有1个共用电子对只有1个σ键,没有π键共价双键原子间有2个共用电子对有1个σ键和1个π键共价三键原子间有3个共用电子对有1个σ键和2个π键典例剖析【例1】下列叙述中不正确的是。?①氢键有方向性和饱和性,是氢元素与其他元素形成的共价键②σ键能单独形成,而π键不能单独形成③所有的共价键都有方向性,这与原子轨道的重叠方式有关④氢键属于分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间⑤CH3CH=CH2分子中,σ键与π键数目之比为7∶2⑥金属原子只能形成离子键,不能形成共价键①③④⑤⑥解析:氢键属于分子间作用力,不属于化学键,共价键属于化学键,①错误;若成键原子间只共用一对电子,一定形成σ键而不是π键,即π键不能单独形成,②正确;s-s轨道形成的σ键没有方向性,③错误;氢键是一种分子间作用力,但氢键可以存在于分子内部,如邻羟基苯甲醛、生物大分子都存在分子内氢键,④错误;CH3CH=CH2分子中,有6个C—Hσ键和2个C—Cσ键,有1个π键,所以σ键与π键数目之比为8∶1,⑤错误;金属原子也可以形成共价键,如Al2Cl6分子中存在Al—Cl共价键,⑥错误。综上所述,错误的是①③④⑤⑥。方法导引微粒间的作用力是一种静电作用,既有静电引力,又有静电斥力。要熟悉各类作用力之间的相互关系,既要掌握其一般规律,又要充分认识其特殊性。例如极性键又分为强极性键和弱极性键,非极性键和离子键可以看作是极性键的两个极端,弱极性键趋向非极性键,强极性键趋向离子键。同时还要认识到,没有纯粹的离子键,许多离子键中都含有一定的共价键成分,卤化银的键型从离子键(AgF)向共价键(AgI以共价键为主)过渡就是很好的例证(下一章会详细讲)。学以致用1.随着温度的升高,水从固态熔化成液态,再蒸发成气态,最终分解成氢气和氧气,如图所示,这个过程中主要克服的作用力依次是()。A.分子间作用力、分子间作用力、氢键、极性共价键B.氢键、氢键、分子间作用力、极性共价键C.分子间作用力、分子间作用力、氢键、非极性共价键D.氢键、氢键、分子间作用力、非极性共价键答案:B解析:由图可知,水从固态熔化成液态时,部分氢键被破坏,再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力,2000℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键,所以破坏的作用力依次为氢键、氢键、分子间作用力、极性共价键。2.下列叙述中正确的有()项。①所有化合物中都存在化学键②NH3的电子式:③某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素原子结合时所形成的化学键一定是离子键④由非金属元素组成的化合物中不含离子键⑤σ键可以以两原子核的连线为轴自由旋转,π键则不能⑥水分子间既存在范德华力,又存在氢键⑦元素电负性之差大于1.7的原子一般形成离子键,也可能形成共价键A.2 B.3 C.4 D.5答案:C解析:离子化合物中一定存在离子键,共价化合物中一定存在共价键,所以化合物中一定存在化学键,①正确;NH3