（课标Ⅲ）高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题三离子反应;

A组课标Ⅲ卷区题组;?

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B.水中的N?、S?、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后,水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-?H2O;2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为?()

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+?Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC?+OH-?C?+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O?C6H5OH+HS?

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH?Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;3.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从

废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:;

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4??R4V4O12+4OH-(ROH为强

碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈????性(填“酸”“碱”或

“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是????。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式????。;解析(1)V2O5及V?中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷

守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V?,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3

及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。

(2)欲使3molVO2+变为V?需转移3mole-,1molKClO3作氧化剂生成Cl-转移6mole-,所以需

KClO3至少0.5mol。

(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4?形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成

Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。

(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。

(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4?(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以

“流出液”中阳离子最多的是K+。

(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。;思路分析????(1)分析V2O5转化为V?前后矾元素的化合价可以写出离子方程式。

(2)按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果。

(3)熟悉铁、铝化合物的性质。

(4)依据化学平衡移动原理可以得出答案。

(5)分析流程中各种??离子的变化。

(6)反应前后各元素化合价不变,反应为分解反应。;B组课标Ⅰ、课标Ⅱ、自主命题·省(区、市)卷题组;2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是?()

A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N?、N?、S?

C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N?

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S?、HC?;3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是?()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn?

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N?、Si?

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+?2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S?+Ba2++OH-?BaSO4↓+H2O;4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是?()

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S?、Cl-

B.?=1×10-13mol·L-1的溶液中:N?、Ca2+、Cl-、N?

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N?、S?

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al?、C?;5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是?()

A.N?、Ba2+、Br-、C?B.Cl-、S?、Fe2+、H+

C.K+、Na+、S?、Mn?D.Na+、H+、N?、HC?;考点二离子方程式书写;7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是?();8.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2