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2010-2023历年河南省平顶山市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．NH3

B．Cl2

C．C2H5OH

D．CH3COOH

2.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．K2SO4

D．NaCl

3.（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的化学方程式为：

a．C(s)+O2(g)＝CO2(g)?△H=E1?????????????①

b．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)??△H=E2??②

H2(g)+?O2(g)＝H2O（g）??△H=E3??③

CO(g)+?O2(g)＝CO2(g)???△H=E4???④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_____??????；

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是___________（填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是??

A．a比b多??????????B．a比b少????????C．a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为??????。

4.下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：

A．MN????????B．M

（1）相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液和2L0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：????；

（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：???????；

（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：??????；

（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：????????；

5.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A．增加活化分子百分数

B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明显增加

D．降低反应所需的能量

6.下列说法正确的是

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

7.在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B．某无色溶液中：K+、NO3-、Cl－、Na＋

C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-

8.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：A．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故A正确；?B．因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、C2H5OH是非电解质，水溶液中不导电，故C错误；D、CH3COOH是酸，水溶液中导电是电解质，故D错误；

考点：电解质与非电解质

2.参考答案：C试题分析：电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故A错误．B.电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓