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2010-2023历年海南省洋浦中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol?L-1,则该反应的平衡常数为（?）

A．40

B．62.5

C．0.25

D．4

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（?????）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

3.（8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）

（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

4.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（???）

A．体系压强不变

B．单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC

C．A的转化率不变

D．容器内气体密度不变

5.设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+3H22NH3＋Q2反应速率V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（????）

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

6.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

7.（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

c（H2SO4）

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250

4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125

7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50

8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100

9

0.10

丝

1.1

50

30

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________?，其实验序号是_________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

____________________________________。

8.（4分）在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K＝1.0，则CO的转化率为________?????????????

在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)=4.5mol?L-1，则此时该反应向_________???????????方向移动。

9.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是?(??????)

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D．