2010-2023历年河南省辉县市高三上学期第四次月考理综化学卷.docxVIP

2010-2023历年河南省辉县市高三上学期第四次月考理综化学卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ???????????B氢化物的沸点：

C．离子的还原性：???D原子及离子半径：

2.下列现象或反应的原理解释正确的是

3.如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池电的化学方程式为：

（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．电极A上发生的反应为：2S22---2e-=S42-

B．K+从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．当有0．1molK+通过离子交换膜，Y电极上产生2．24L气体（标准状况）

4.（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

（2）下列说法正确的有__________________________

①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEF

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????????。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

5.（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是???????????????????????????。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是??????????????；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式???????????????????????????。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C与F反应的化学方程式是??????????????????????????????????????。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，反应④的化学方程式是????????????????????????????????????????????????。

6.下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1

C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=—270kJ/mol，

则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

D．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（??