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2010-2023历年河南省漯河市高二上学期期中考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(??)
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
2.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
3.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是(??)
A.电力
B.核能
C.太阳能
D.氢能
4.反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为(??)
A.0.1s
B.2.5s
C.10s
D.5s
5.已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0回答下列问题:
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。原因是________________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂,对反应热是否有影响?________;原因是_________________________________________________。
(4)反应体系中加入催化剂,反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”);反应的活化能________(填“增大”“减小”或“不变”)。
6.下列说法正确的是(??)
A.反应热就是反应中放出的热量
B.放热反应的△H0,吸热反应的△H0
C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“—”
D.一个化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,△H为“+”
7.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断,生成氨的速率最快的是(??)
A.v(H2)=0.1mol?L-1?min-1
B.v(N2)=0.2mol?L-1?min-1
C.v(NH3)=0.15mol?L-1?min-1
D.v(H2)=0.3mol?L-1?min-1
8.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则:
用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
9.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:__________________________________________________
10.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(??)
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:B试题分析:假定5mol的全部是H2(g),则放出的热量为:1429kJ。假定5mol的全部是C3H8(g),则放出的热量为:11100kJ。现在放出的热量为:3847kJ,则可以用十字相乘法来求出氢气和丙烷的体积比:十字相乘法:1429?
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