06-3第六章--化学反应与能量--章末专题归纳例析.ppt

1.从物质具有的能量角度如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，是放热反应，反之则是吸热反应．即E总(反应物)＞E总(生成物)，为放热反应；反之为吸热反应．ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)．2．从化学键键能的角度在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间结合方式发生了改变．在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了．在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用．在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量．化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化．即E总(断键)＞E总(成键)，为吸热反应；反之为放热反应．根据化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应．ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol[解析]A项热化学方程式缺少反应热(ΔH)；反应热(ΔH)应为反应物化学键断裂时所吸收的总能量(436kJ/mol＋243kJ/mol＝679kJ/mol)减去生成物化学键形成时所放出的总能量(431kJ/mol×2)所得差值，即反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol.[答案]C若能比较反应热的大小，则两反应有其相同点和不同点，解题时要抓住相同点，重点去分析不同点．要特别注意是带着“＋”、“－”号比较，还是只比较数值．1．同一反应生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1.若按以下思路分析：ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，所以ΔH2＜ΔH1.2．同一反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0S(g)===S(s)ΔH3＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2.3．两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2.4．反应热的数值与化学计量数成正比A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0则ΔH1＜ΔH2.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低．在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法确定[解析]由已知得CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋①－②得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H