钠及其氧化物ppt课件.pptx

《1.1钠及其氧化物》2024鲁科版化学高考一轮复习2024.5.20

1.课程标准2.复习目标3.回顾课本4.真题精做目录MULU

课程标准要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。

一轮复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。

考点一钠的重要性质颜色：色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：于100℃；硬度：质地，可以用小刀切割。

银白柔软小＞＞存少量：保存在煤油当中(实验室)放大量：石蜡油封存（工业上）制取：化学方程式为。

考点一钠的重要性质钠暴露在空气中的变化

考点一钠的重要性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性NaNa＋物质分类视角

考点一钠的重要性质钠具有还原性，可与氧化性物质反应（如“氧气”、“氯气”、“水”等）氧化还原视角与氧气与氯气与水与醇与酚与羧酸2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2C6H5OH―→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑Na与有机物反应的相同点：比例Na与有机物反应的不同点：速率速率一般规律：酸＞酚＞水＞醇(现象：沉在底部)

考点一钠的重要性质钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属(熔融状态下)如:4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。Na＋KClNaCl＋K↑

例题一将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸①③④⑥

价类二维图

考点二钠的氧化物氧化钠与过氧化钠的比较①电子式：②色、态：③碱性氧化物?：④与水反应:⑤与CO2反应:⑥与盐酸反应:白色固体淡黄色固体是不是Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑

考点二钠的氧化物过氧化钠的强氧化性

考点二钠的氧化物[方法技巧]Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积的变化关系若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固体质量的变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)

关键能力·高效演练1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。

真题研做·高考通关1.(2022·新高考江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是()A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间结构为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1价D．NaOH仅含离子键√

真题研做·高考通关2．(2023·新高考北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是()A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同√

真题研