《3化学反应的利用》集体备课教案设计.docVIP

第三节化学反应的利用

-----化学反应为人类提供能量

【学习目标】

1.了解化学能与热能、光能、电能之间的转化;2.探究原电池的工作原理，培养动手能力、思维能力和观察能力；3.能力提升，能利用原电池原理来解决一些实际问题。

【学习重点】

探究原电池的工作原理，怎样将化学能转化为电能

【合作探究一】化学能转化为电能

小组实验：

1、锌片插入稀硫酸中，观察现象。

2、铜片和锌片平行插入稀硫酸中，观察现象。

3、锌片和铜片用导线连接并接入电流计后插入稀硫酸中，观察现象。

【思考讨论】

1、实验1和实验2的现象，发生反应？从氧化还原的角度分析H+发生了什么变化？

2、（1）实验3中铜片反应了吗？铜片上产生的气泡是什么？气泡是如何产生的？

（2）电流计指针变化说明了什么？

（3）电子是如何运动的？

3、从能量变化角度看，这种装置能起到什么样的作用？

一、原电池定义:

二、原电池原理

Zn片上：发生电子的反应，Zn片做电池的极

Cu片上：发生电子的反应，Cu片做电池的极

电池中发生的化学反应方程式：

【练习】

关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池有关的叙述，错误的是（）

A.锌为负极，锌发生还原反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极材料比正极活泼

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

【思考】铜片在该电池中起什么作用？能用其他材料代替吗？

【合作探究二】构成原电池的条件

小组实验：按下列要求组成装置进行实验，观察现象

Zn

Zn

C

Zn

Cu

A

B

C

D

E

F

稀硫酸

【思考讨论】需要哪些条件才能实现化学能到电能的转化？

三、组成原电池的条件

【练习】

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该

反应的原电池的组成正确的是（）

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

石墨

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

四、发展中的化学电源

【小结】

当堂检测：

1、下列说法正确的是（）

A.化学反应不一定伴随着能量的变化。

B.释放能量的反应都有电子的转移。

C.释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化。

D.化学能和其他能量间可以相互转化。

2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）。

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

3、关于原电池有关的叙述，正确的是（）

A.构成原电池的两极材料必须是金属

B.正极一定与电解质溶液不反应

C.铜锌和稀硫酸组成的电池中，电子通过硫酸溶液由锌流向铜

D.原电池反应一定是氧化还原反应

4、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()

A.MgB.FeC.AlD.Cu

5、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；

A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B

③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D