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2010-2023历年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学(A)试卷(带解析)

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.(9分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用来消

毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,欲准确测定过氧化

氢的含量。请填写下列空白:

(1)取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为??????????????。

(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入???????(填“酸式”或“碱式”)滴定管

中,滴定到达终点的现象是????????????????????????????????。

(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中

过氧化氢的质量分数为?????????????????。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果?????????(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

2.pH相同的氨水和NaOH溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是

A.m<n

B.m=n

C.m>n

D.不能确定

3.下图表示溶液中c(OH-)和c(H+)的关系,下列判断错误的是(??)

A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

4.已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)?ΔH<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如下图所示,则下列说法正确的是

A.a点正反应速率大于逆反应速率

B.增大X的浓度,X的转化率增大

C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器的压强不变,再充入1molX和2molY,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

5.已知下列各组反应的反应物及温度,则反应开始时,放出H2的速率最快的是(表中的物质均为反应物)

编号

金属(大小、形状相同的粉末)物质的量

酸的浓度及体积

反应温度/℃

A

Mg??0.1mol

3mol/L的硝酸10mL

60

B

Mg??0.1mol

3mol/L的盐酸10mL

30

C

Fe???0.1mol

3mol/L的盐酸10mL

60

D

Mg??0.1mol

3mol/L的盐酸10mL

60

6.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO、S2-?????②K+、Fe2+、I-、SO??③Na+、Cl-、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO????⑤K+、Ba2+、Cl-、NO

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤

7.对于可逆反应:2M(g)+N(g)2P(g)?ΔH<0,下列各图中正确的是(??)

8.pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应,酸X比酸Y产生的氢气多,下列结论正确的是

A.X是强酸,Y是弱酸

B.X是弱酸,Y是强酸

C.X是二元酸,Y是一元酸

D.无法判断X、Y的上述性质

9.(11分)(1)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)?????ΔH1=-272.0kJ·mol-1;

②2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)????ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是?????????????????????????。

某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是??(填“能”或“不能”),?

你的理由是??????????????????????????????????????????。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,

如图所示。

①据图判断该反应是___(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他

条件不变,升高温度,逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

A.升高温度??????????B.增大反应物的浓度???

C.降低温度??????????D.使用催化剂

(3)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为?????????????。

10.X、Y、Z三种气体,把amol

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