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2010-2023历年河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是??

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+

C．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2＝2A(OH)3↓+CO32-+H2O

2.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

3.在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

B．混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/L

C．混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

D．混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)

4.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)?ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

5.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量

甲

乙

丙

H2?（mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

下列判断不正确的是

Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％

C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%

D.平衡时,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L-1

6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是?B

7.（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）电极a是电源的??????。

（2）溶液A的溶质是（填化学式）????????????????。

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是??????????????????????????????。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用????_______________________________________________________?????????。

（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入试剂的顺序是________________。

8.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、NO

B．K＋、H＋、NO

C．CO、OH－、NO

D．K＋、CO、OH－

9.高温下，某反应达到平衡，平衡常数数K=。已知恒容时升高温度，

H2的浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．该反应的△H＞0

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

10.（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①Cr2O72-中Cr的化合价是?????????。

②若平衡体系的pH=10，则溶液显???????????色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为??_______?????????????，还原1molCr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?????????。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A

2.参考答案：D

3.参考答案：D

4.参考答案：D

5.参考答案：C

6.参考答案：B

7.参考答案：（1）正极（1分）（2