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2010-2023历年河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是??
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.FeCl3溶液与Cu反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2=2A(OH)3↓+CO32-+H2O
2.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是
A.①②③
B.②③④
C.④⑤⑥
D.③④⑤
3.在一定条件下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),则下列叙述正确的是
A.混合溶液中:c(OH-)>c(H+)
B.混合溶液中:c(CH3COO-)=0.1mol/L
C.混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
D.混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
4.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)?ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.该反应中旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,所以物质的总能量不变
5.某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示:
起始量
甲
乙
丙
H2?(mol)
1
2
2
CO2(mol)
1
1
2
下列判断不正确的是
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2)是0.08mol·L-1
6.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是?B
7.(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)电极a是电源的??????。
(2)溶液A的溶质是(填化学式)????????????????。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是??????????????????????????????。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用????_______________________________________________________?????????。
(5)电解所用的盐水需精制,去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl,加入试剂的顺序是________________。
8.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO、CO、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、NO
B.K+、H+、NO
C.CO、OH-、NO
D.K+、CO、OH-
9.高温下,某反应达到平衡,平衡常数数K=。已知恒容时升高温度,
H2的浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
B.该反应的△H>0
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
10.(6分)某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是?????????。
②若平衡体系的pH=10,则溶液显???????????色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为??_______?????????????,还原1molCr2O72—离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至?????????。
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:A
2.参考答案:D
3.参考答案:D
4.参考答案:D
5.参考答案:C
6.参考答案:B
7.参考答案:(1)正极(1分)(2
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