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2010-2023历年河南省豫南九校高三第四次联考化学试卷
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.下列叙述正确的是(????)
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1<10C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(???)
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈;
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)K(g)+NaCl(L);
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
A.①②③
B.②④⑥
C.③④⑤
D.②⑤⑥
3.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()
A.N2H4和H2O2
B.Mg3N2和NaOH
C.CCl4和H2O2
D.Na2O2和NaOH
4.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是(????)
A.浓硫酸
B.氯化钠
C.生石灰
D.碱石灰
5.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:?2FeCl3+H2S?=2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(????)
A.2mol/L
B.1.5mol/L
C.1mol/L
D.无法确定
6.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是(????)
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸氢钠的水解
HCO3-+H2OH3O++CO32-
正确
B
向FeCl3溶液中加入铜粉
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
错误,电荷不守恒。
C
“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”
(有成分为浓盐酸)混合放
出氯气
ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(????)
A.W、X形成的原子比为1:1的化合物有很多种
B.Z可与元素X形成共价化合物XZ2中,各原子均满足8电子结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.由元素Y、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取
8.有机物分子式为C11H16,结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有(????)
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
9.(12分)下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
(1)写出物质的的化学式:D_______________,J_______________。
(2)写出反应④的化学方程式_________________________________________。
(3)写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
(4)反应③中若转移1mol电子,则生成F在标准状况下的体积为_____________。
(5)在上述①~⑥反应中,有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。(填写序号)
10.(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。?
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;请推断:
(1)原溶液中含有阴离子:??????????????????;含有阳离子:??????????????;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:???????????????;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后
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