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分析化学课后答案

【篇一：分析化学课后题答案(4)】

多少？

若此时y(h)。

y(h)=lgck

稳

y(h)=6.45，zn

2+

y(h)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。

y(h)=4.65，lgk’=lgk

稳

y(h)=8.69-4.65=4.04，

y(h)=lgk

稳

-8=0.69，查表5-2得ph≈9.6。

y(h)=lgk

稳

稳

-8=25.1-8=17.1，查表5-2得ph≈1.2

y(h)=lgk

-8=14.33-8=6.33，查表5-2得ph≈5.1

2.8

y(h)=lgck

稳

2.8

5.6称取0.1005g纯caco3溶解后，用容量瓶配成100ml溶液。吸

取25ml，在ph﹥12时，用钙指示剂指示终点，用edta标准溶液滴

定，用去24.90ml。试计算：

（1）edta溶液的浓度；

（2）每毫升edta溶液相当于多少克zno和fe2o3。

5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250ml容量瓶，稀释至刻

度。吸取25.00ml，加入tal2o3=1.505mg/ml的edta标准溶液

10.00ml，以二甲酚橙为指示剂，用zn(oac)2标准溶液进行返滴定，

至红紫色终点，消耗zn(oac)2标准溶液12.20ml。已知1ml

zn(oac)2溶液相当于0.6812mledta溶液。求试样中al2o3的质量

分数。

25.00ml试液，调至ph=10，加kcn以掩蔽铜和锌，用同浓度edta

溶液滴定mg2+，用取4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同

浓度edta溶液滴定，用去13.40ml。计算试样中铜、锌、镁的质量

分数。

hg2++2c12h11n2o3=hg(c12h11n2o3)2

－

【篇二：分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册】

1.称取纯金属锌0.3250g，溶于hcl后，定量转移并稀释到250ml

容量瓶中，定容，摇匀。计算zn2+溶液的浓度。解：czn

2?

?

0.325065.39250?10

?3

?0.01988mol?l

?1

2.有0.0982mol/l的h2so4溶液480ml,现欲使其浓度增至

0.1000mol/l。问应加入0.5000mol/lh2so4的溶液多少毫升？解：

c1v1?c2v2?c(v1?v2)

0.0982mol/l?0.480l?0.5000mol/l?v2?0.1000mol/l?(0.480l?v2)

v2?2.16ml

4．要求在滴定时消耗0.2mol/lnaoh溶液25~30ml。问应称取基准

试剂邻苯二甲酸氢钾(khc8h4o4)多少克？如果改用nnaoh:n

kh8c4h4o

hco?2ho

2

2

4

做基准物质，又应称取多少克？解：

?1:1

m1?n1m?cv1m

?0.2mol/l?0.025l?204.22g/mol?1.0g

m2?n2m?cv2m

?0.2mol/l?0.030l?204.22g/mol?1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnnaoh:nh2c2o4?2h2o?2:1

m1?n1m??12

12

cv1m

?0.2mol/l?0.025l?126.07g/mol?0.3g

m2?n2m??12

12

cv2m

?0.2mol/l?0.030l?126.07g/mol?0.4g

应称取

hco?2ho

2

2

4

2

0.3~0