人教版七年级(下)化学期末试卷及答案.docx

人教版七年级(下)化学期末试卷

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.自来水B.空气C.氯化钠D.铁锈

2.下列变化中，属于化学变化的是：

A.水蒸发B.木头燃烧C.冰融化D.铜生锈

3.下列元素中，属于金属元素的是：

A.氧B.碳C.氢D.铁

4.下列物质中，属于酸的是：

A.NaOHB.H2SO4C.Ca(OH)2D.KOH

5.下列物质中，属于盐的是：

A.HClB.NaClC.H2SO4D.Ca(OH)2

二、判断题（每题1分，共5分）

1.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质。（）

2.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（）

3.酸性溶液的pH值小于7。（）

4.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢。（）

5.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气和点火温度。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学变化的本质特征是_______。

2.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能_______。

3.酸雨主要由_______和_______组成。

4.空气中体积分数最大的气体是_______。

5.催化剂在化学反应中_______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述物理变化和化学变化的区别。

2.什么是氧化反应？给出一个例子。

3.简述质量守恒定律。

4.什么是盐？给出一个例子。

5.简述燃烧的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.氢氧化钠和盐酸反应什么？写出化学方程式。

2.铁和硫酸铜反应什么？写出化学方程式。

3.氢气和氧气反应什么？写出化学方程式。

4.碳酸钙在高温下分解什么？写出化学方程式。

5.氢氧化钠和硫酸反应什么？写出化学方程式。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析铁锈的形成过程，写出化学方程式。

2.分析燃烧的条件，并解释为什么燃烧需要这三个条件。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证质量守恒定律。

2.设计一个实验，测定空气中氧气的体积分数。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，验证金属活动性顺序。

2.设计一个实验，测定空气中氧气的体积分数。

3.设计一个实验，观察燃烧的条件。

4.设计一个实验，测定溶液的酸碱度。

5.设计一个实验，观察物理变化和化学变化的区别。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是化学变化。

2.解释什么是氧化反应。

3.解释什么是质量守恒定律。

4.解释什么是盐。

5.解释什么是催化剂。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢。

2.思考为什么燃烧需要三个条件：可燃物、氧气和点火温度。

3.思考为什么酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物组成。

4.思考为什么空气中的体积分数最大的气体是氮气。

5.思考为什么催化剂在化学反应中不参与反应。

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.分析酸雨对环境的影响，并提出防治措施。

2.分析化石燃料的使用对环境的影响，并提出替代能源的建议。

3.分析化学变化在生活中的应用，并举例说明。

4.分析金属活动性顺序在生活中的应用，并举例说明。

5.分析催化剂在化学反应中的作用，并举例说明。

一、选择题答案

1.C

2.B

3.D

4.B

5.B

二、判断题答案

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

三、填空题答案

1.有新物质

2.置换出酸中的氢

3.二氧化硫、氮氧化物

4.氮气

5.不参与反应

四、简答题答案

1.物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质。物理变化没有新物质，化学变化有新物质。

2.氧化反应是指物质与氧气反应氧化物的反应。例如，铁与氧气反应铁锈。

3.质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后，物质的质量总和保持不变。

4.盐是由酸和碱反应的化合物。例如，氯化钠是由盐酸和氢氧化钠反应的。

5.燃烧需要三个条件：可燃物、氧气和点火温度。可燃物是指能够燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，点火温度是指使可燃物开始燃烧的温度。

五、应用题答案

1.NaOH+HCl→NaCl+H2O

2.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.2H2+O2→2H2O

4.CaCO3→CaO+CO2

5.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

六、分析题答案

1.铁锈的形成过程是铁与氧气反应铁(III)氧化物的过程。化学方程式为：4Fe+3O2+6H2