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高中化学实验粗盐提纯（必威体育精装版）

粗盐提纯的方法有哪些篇一

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性

杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的

沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤除去

沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，过滤除

去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，

NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：

1.粗盐的提纯(1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→

检验→过滤(普通过滤装置);

(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，

检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);

(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5);(4)滤液倒入蒸

发皿，用小火加热蒸发；(5)冷却后→过滤→干燥；

(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二

这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，

玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片铿锵“”声中，学生

完成了粗盐提纯“”。

师：好“，同学探究出结果了。哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”

生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5g粗盐，量取

10ml的水，把10ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直

到粗盐不再溶解为止。剩余粗盐1.7g，溶解粗盐3.3g，该溶液为饱和溶液，我们

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把所得的溶液倒入蒸发皿上进行蒸发所得的剩余固体为精盐2.2g，产率为

66.67%。”

生乙：“我们的产率为40%……”

生丙：“我们的产率为87%……”

……

师：“为什么我们每组的实验结果会不一样呢？”

一个个答案从学生口中飞出，有理有据、头头是道。

这堂课气氛活跃、轻松，学生真正驾驭了实验，并从实验中探究出结论，而我也轻

松地完成了教学任务。

目前，由于受到学校教学设备的限制，教师仍习惯于依靠教师的演示实验开展教学，

让学生观察、分析，得出结论。这种情况倘若久而久之，学生参与课堂的积极性下

降，“探究”就只成了教师的个人活动，“结论”充其量变成学生囫囵吞下的一粒“枣”。

教学是个双边活动，教师不能唱独角戏，而应当留有时间和空间让学生充分展示自

我，以期优化教学效果。不管是否受到条件的限制，教师都必须尽可能多地创设学

生实验的机会，因为它确实能有效地激活学生的学习热情。

粗盐提纯后的精盐是纯净物吗篇三

粗盐提纯实验

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO