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高中化学《水溶液中的离子平衡》优质课教学设计、教案--第1页

教学设计

一电离平衡和溶液的酸碱性

（）

1.电离平衡中的三个易错点

（1）电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入

少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

（2）弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加

水稀释时，c（H＋）增大。

由水电离出的＋－13·－1的溶液不一定呈碱性。

（3）c（H＝×molL

）1.010

2.图像法理解一强一弱的稀释规律

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水

大多

（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，盐酸加水稀释相同的醋酸加入的水

的pHpH，

大多

3.水的电离和溶液的酸碱性

（1）水的电离

＋＝－；常温下，离子积常数＝×

①任何条件下，水电离出的c（H）c（OH）K1.010

W

14

。

②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、

活泼金属如则促进水的电离。溶

（Na）（2）

液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。

溶液的酸碱性c（H＋）与c（OH－）的大小

酸性溶液c（H＋）＞c（OH－）

中性溶液c（H＋）＝c（OH－）

碱性溶液c（H＋）＜c（OH－）

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①当电离能力大于水解能力，如：CHCOOH的电离程度大于CHCOO－的水解

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