知识清单03 氧化还原反应（教师版） 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）.pdf

知识清单03氧化还原反应

知识点01元素的化合价知识点02氧化还原反应基本概念

知识点03物质的氧化性和还原性知识点04氧化性、还原性强弱的比较

知识点05氧化还原反应方程式的书写和配平知识点06氧化还原反应的有关计算

知识点01元素的化合价

1．化合价的定义、实质和表示方法：

（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。

（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示

+1-2

①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；

H2O

2．正确理解化合价：

（1）离子化合物的化合价

（2）共价化合物、非金属单质的化合价

3．化合价的数值及正负判定

4．元素化合价的规律

（1）化合价原则：

①化合物中，正负化合价的代数和＝0

②离子中，正负化合价的代数和＝电荷

③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；

④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一

非金属元素显正价；

⑤单质中元素的化合价规定为零；

⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；

⑦“根”的化合价一定不为零。

（2）常用等量关系

①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数

②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2

③最高正化合价与其最低负化合价代数和

a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、P

c.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl

（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1

5．化合价的特殊点

（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价

（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价

（3）硼元素只有+3价

（4）氢元素的化合价

①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH、

4

②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH、CH、BH

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（5）氧元素的化合价

①普通的含氧微粒中，氧显－2价

②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价

③在SO2―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。

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④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。

6．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显最低负价

易错点：某些微粒中元素的化合价

（1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS：Cu＋2Fe＋2KFeO：Fe＋6LiNH：N－3

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HCN：C＋2N－3LiNH：N－3VO＋：V＋5

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CuH