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2010-2023历年海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测(三)化学试卷
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量??②氨水过量③恰好完全反应?④c(NH4+)=c(Cl-)?⑤c(NH4+)<c(Cl-)?正确的是
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
2.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子可能在原溶液中大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、S2-
B.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.Na2SO4溶液K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:
(1)此电极的正极发生的电极反应式是______________?????????????????????;
负极发生的电极反应式是___________________???????????????????。
(2)电解液中的离子向____极移动;向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)
(3)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:
_???___????????????????_???_????????_???????________。
4.已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(VmL标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是?????????????????????????????????????????????????????。
(2)步骤②中所用的部分仪器如右下图所示,则A、B分别连直流电源的?????和?????极(填“正”或“负”)。
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:????????????电解的离子方程式(总反应)为?????????????????????????????????。
(4)下列实验操作中必要的是?????????(填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;
(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→
再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为????????????????(用带有m、V的计
算式表示)。
5.属于离子化合物的电解质(如NaCl)发生电离的条件是
A.水溶液中
B.熔融状态
C.通直流电
D.通交流电
6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
7.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,对指示剂的最佳选择是
A.酚酞
B.甲基橙
C.石蕊
D.前三者均可
8.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+???A2++B?②D+2H2O???D(OH)2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.D2+A2+B2+E2+????B.D2+E2+A2+B2+???C.E2+B2+A2+D2+??????D.A2+B2+D2+E2+
9.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.3:3:1
10.(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快??????????B.H2SO4最快????????C.CH3COOH最快?????D.一样
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