知识清单18 原电池 化学电源-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）（学生版）.pdf

知识清单18原电池化学电源

知识点01原电池的工作原理及应用知识点02化学电源

知识点01原电池的工作原理及应用

1．原电池的概念和实质

(1)概念：将_______能转化为_______能的装置。

(2)实质：利用能______________的氧化还原反应把_______能转化为_______能。

2．原电池的工作原理

(1)电极反应：

负极：_______电子，发生_______反

正极：_______电子，发生_______反

(2)电子移动方向：从_______极流出沿导线流入_______极，电子_______通过电解质溶液。

(3)离子移动方向：

①阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。

②如果有盐桥：盐桥中的阴离子移向_______区，阳离子移向_______区。

(4)盐桥的作用：

①离子通道，形成______________。

②避免_____________________直接反应，减少电流的衰减。

3．原电池的构成条件

①形成______________；

②两个_______不同的电极，相对较活泼的金属作_______极；

③电解质溶液或熔融电解质；

④_______的氧化还原反应（一般能对外界_______能量）。

【易错提醒】

(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料

可能参与反应，也可能不参与反应。

(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个

能自发进行的氧化还原反应。

(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱，也要考虑电解质溶液性质。如Mg－Al－

HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为

Mg。

4．原电池原理的应用

(1)设计制作化学电源

①用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；

②分别写出正、负极的电极反应式（半反应式）；

③根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：

a.电极材料：一般______________作负极，______________（或_________导体）作正极；

b.电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的_________的溶液；正极电解液一般是氧化剂对

的电解质溶液。

(2)比较金属的活动性强弱

一般来说，作负极的金属的活动性_______正极金属。

如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可

判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a_______b。

(3)加快化学反应速率

氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。在锌与稀HSO反应时加入少量CuSO溶液，CuSO

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与锌发生置换反应生成Cu，从而形成______________原电池，加快产生H2的速率。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的_______而受到保护。

(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()

(2)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()

(3)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()

(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()

(5)在Cu|CuSO|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()

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(6)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属(