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2.22影响化学平衡状态的因素
目标：
1.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学平衡
的影响。
2。理解勒夏特列原理，能够用勒夏特列原理分
析平衡移动问题。
′′′′
衡
(2)实验2-6
变浅
变浅
(3)影响规律
正反应
①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向方向进行。
②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向方向进行。
逆反应
提示:(1)不移动。因为增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,
所以化学平衡不移动。
3+
(2)不移动。因为FeCl与KSCN在溶液里的反应,实质是Fe与
3
-+-
SCN的反应,K和Cl并未参加反应。因此,平衡不发生移动。
根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：
例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的
SO作用，为什么？
2
还有别的方法提高SO的转化率么？
2
意增大成本较低的反应物的浓度，
义提高成本较高的原料的转化率。
（2）温度对化学平衡的影响
2NONOΔH-56.9kJ/mol
224
（红棕色）（无色）
热水冰水
现
颜色变深颜色变浅
象
结论:
温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放
热方向移动。
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，
平衡是否移动？向哪个方向移动？移动
的根本原因是什么?
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
③HO+CCO+H
2(g)(s)(g)2(g)
④HO+COCO+H
2(g)(g)2(g)2(g)
⑤HSH+S9
2(g)2(g)(s)
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