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氧化还原反应练习题带答案
氧化还原反应选择题练习
1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2SO42-
D.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2
答案:B
点拨:该反应方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+,该反应
中氧化剂是Cl2,还原剂是S2O32-,H2O参与反应,但既不是氧化剂也不是还原
剂,故选B。
2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应:
RO3-+________+6H+===3R2+3H2O。下列叙述正确的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案:B
点拨:RO3-中R为+5价,周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子,A错
误;据元素守恒,反应中只有R、H、O三种元素,则缺项一定为R-,且配平方程
式为RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,据此可得R为ⅦA元素,B正确;R-中R处于最
低价态,只能作还原剂,C错误;RO3-中R元素处于中间价态,在反应中既可被
氧化又可被还原,D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()
A.失去1mol电子B.得到1mol电子
C.失去2mol电子D.没有电子得失
答案:A
点拨:KH中H为-1价,KH+H2O===KOH+H2
4.(2011山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为:
I2+2KClO3===2KIO3+Cl2,下列叙述正确的是()
A.氧化性:I2Cl2B.每生成1molKIO3转移电子2mol
C.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键
答案:C
点拨:分析化合价变化,可得I2为还原剂,KClO3为氧化剂,则氧化性为
Cl2I2,1molKIO3生成时转移电子数为5mol,B错误;反应物中KClO3、产物中
KIO3都是离子化合物,一定含有离子键。
5.(2011试题调研)常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===X2++2Y2+,
则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+
具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是()
A.②④⑥B.①③④
C.①③⑤⑥D.②⑤
答案:C
点拨:根据氧化还原反应的基本概念可知,X的化合价升高,被氧化,具有
还原性,是还原剂,X2+是氧化产物,Y3+的化合价降低,被还原,具有氧化性,
是氧化剂,Y2+是还原产物,氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。
6.(2011试题调研)已知反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②
2FeCl2+Cl2===2FeCl3③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,判断下列物质的还原性由大
到小的顺序是()
A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-
C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-
答案:D
点拨:根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,
可以判断题中物质的还原性强弱,由反应①可知:I-Fe2+;由反应②可知:Fe2+Cl-;
由反应③可知:SO2I-,因此还原性由大到小的顺序是SO2I-Fe2+Cl-。
7.(2011试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧
瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,
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