河北科技大学 物理化学 第1章 绪论及一章.pptVIP

*2理想气体状态方程摩尔气体常数RR是通过实验测定确定出来的。p?0时：pVm=2494.35J?mol-1R=pVm/T=8.314J?mol-1?K-1300K时测定N2、He、CH4的pVm~p关系图*2理想气体状态方程只有在压力趋于零的极限条件下，各种气体的pVT行为才准确服从理想气体状态方程。此时*2理想气体状态方程以此可相互计算p,V,T,n,m,M,?(=m/V)理想气体状态方程也可写为：*3理想气体微观模型(1)理想气体定义：任何温度、压力下均服从理想气体状态方程的气体，称为理想气体。(2)理想气体的特征(或条件)：(a)分子本身无体积(b)分子间无相互作用力意味着：分子是质点(有质量无体积)。恒温下，若p→∞，则Vm→0。由p=nRT/V，温度恒定时，p∝n/V，与分子间距离无关，所以分子间无相互作用力。*3理想气体模型(3)理想气体微观模型：理想气体是一种分子本身没有体积，分子间无相互作用力的气体。理想气体是一个理想模型，在客观上是不存在的，它只是真实气体在p→0时的极限情况。(4)建立理想气体模型的意义：a建立了一种简化的模型：理想气体不考虑气体的体积及相互作用力，使问题大大简化，为研究实际气体奠定了基础。b低压下的实际气体可近似按理想气体对待。*§1.2理想气体混合物1混合物的组成2理想气体混合物状态方程3道尔顿定律与分压力4阿马加定律*1混合物的组成⑴摩尔分数x或y：显然或气体液态固态*1混合物的组成⑵质量分数⑶体积分数*2理想气体混合物状态方程理想气体混合物状态方程为：*道尔顿定律与分压力⑴道尔顿定律：混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下所产生压力的总和。*道尔顿定律与分压力△：组分A○：组分B道尔顿适用条件：理想气体和低压气体。*3道尔顿定律与分压力它适用于理想气体、低压气体及非理想气体。⑵分压力在总压为p的混合气体中，任一组分B的分压力pB是它的摩尔分数yB与混合气体总压力p的乘积。注意：对非理想气体不再适用道尔顿定律。此时分压力可通过实验测定或计算。*道尔顿定律与分压力例：恒温恒容下初始0t时刻*阿马加定律阿马加定律：理想气体混合物的总体积V等于各组分分体积之和。即：为理想气体混合物中任一组分B的分体积，即纯B单独存在于混合气体的温度、总压力条件下所占有的体积。其数学式：综合分压力、道尔顿定律和阿马加定律可得：*练习题1由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，其总压p=pA+pB，体积，n=nA+nB。下列各式中正确的是。(a)(b)(c)(d)(c)*练习题2温度为400K、体积为8.314m3的容器中装有2.00mol的理想气体A和8.00mol的理想气体B。该混合气体中B的分压力为kPa。3.20或*练习题3在温度恒定为25℃、体积恒定为25dm3的容器中，含有0.65mol的理想气体A和0.35mol的理想气体B。若向容器中再加入0.4mol的理想气体D，则B的分压力pB，分体积。（填变大、变小、不变或无法确定）不变变小nB、T、V不变，∴pB不变D(g)的加入使总压p增大*练习题汞蒸气对人体毒性很大，空气中汞含量不能超过0.01mg/m3。已知M(Hg)=200g/mol，25℃时汞的蒸气压为0.24Pa，考虑实验室空气流通，空气中汞的蒸气压约为饱和蒸气压的10%。请计算当水银温度计打破后汞洒在实验桌或地上时，实验室汞蒸气是否超标？超标！*上次课回顾pV=nRT理想气体状态方程：理想气体模型：分子本身无体积，分子间无相互作用力的气体。道尔顿定律：分压力：*§1.3实际气体的行为及状态方程实际气体就会表现出非理想性：(2)在温度足够低