电负性_精品文档.pptVIP

元素电负性的周期性变化专题23课时你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是化合物。氢原子与氯原子结合生成的是化合物。离子共价AlCl3是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。科学探究用什么实验加以证明？主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。电负性成键原子间形成离子键还是形成共价键？科学探究元素电负性的周期性变化美国鲍林研究电负性的手稿1.定义：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。标准:指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性一、电负性1.根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：NaKNPMgAlClS课堂练习＞＞＞＜观察与思考同一周期，同一主族，元素的电负性如何变化？主族元素的电负性电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2.02.2(1)同一周期从左到右,主族元素电负性逐渐______,表明其吸引电子的能力逐渐_______(2)同一主族从上到下,元素电负性呈现_____趋势,表明其吸引电子的能力逐渐______。2.电负性的递变规律：增大减小增大减小————呈周期性变化试根据原子结构的变化分析。(3)FOClNBrIS因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加,元素原子半径减少,核对外层电子引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,所以元素的电负性逐渐增强。同一主族从上到下,随着核电荷数的增加,电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的引力减小,得电子能力减弱,所以元素电负性有减小的趋势。2.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs课堂练习D3.不看表判断下列元素的电负性的大小：LiSBeI＜＜结论:一般金属元素电负性较小,非金属元素电负性较大3.电负性的应用(1)根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性1.8的元素为非金属元素,电负性1.8的元素为金属元素。小于大于标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2交流与讨论分析化合价的正负与电负性的关系:+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价。+4-2-1一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力,元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力,元素的化合价为值。弱正强负(2)衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。3.电负性的应用规律应用:P23问题解决请查阅下列化合物中元素的电负性值,指出化合物中为正值的元素CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBr一般认为,如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,他们之间通常形成键。离子共价(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。3.电负性的应用规律应用:P23问题解决请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物:。共价化合物:。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4判断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？以实验为准。用什么实验检验？测其液