知识清单02 离子反应（教师版） 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）.pdf

知识清单02离子反应

知识点01电解质和非电解质知识点02电解质的电离

知识点03离子方程式书写及正误判断知识点04离子共存

知识点05离子推断知识点06离子检验

知识点01电解质和非电解质

1．电解质和非电解质

物质类都是化合物、纯净物

本质区看水溶液或熔融状态能否导电

电解质和

导电条件自身电离出离子导电

非电解质

常见电解质酸、碱、盐、金属氧化物和水

常见非电解质CO、NH、乙醇、蔗糖

23

2．强电解质和弱电解质

是否完全完全电离

本质区强电解质不含溶质分子，含溶剂分子

强

电弱电解质溶质分子和溶质离子共存

解

强酸HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClO

质2434

和

强碱KOH、Ca（OH）、NaOH、Ba（OH）、［Ag(NH)］OH

弱2232

电常见强电解质

大多数盐Fe（SCN）、（CHCOO）Pb除外

解332

质

金属氧化物：NaO、MgO、CaO等

22

常见弱电解质弱酸、弱碱、少数盐和水

电解质的相关判断6个易错点

（1）电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、

电解质溶液均可导电，但都不是电解质。

（3）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身

电离产生的，不属于电解质，如CO、SO、NH、SO等非电解质，它们与水反应生成的产物HCO、

223323

HSO、NH·HO、HSO是电解质。

233224

（4）电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根

据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。

（5）电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是