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高中化学_化学反应与能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思--第1页
化学反应与能量变化教学设计
一、教学目标：
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的
重要作用。
5．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
二、教学重难点及其突破法
1、重点：热化学方程式的判断与书写
盖斯定律在热化学方程式书写、反应热计算中的应用
2、难点：盖斯定律在热化学方程式书写、反应热计算中的应用
3、突破法：加强练习，总结方法步骤。
三、教具准备
多媒体投影设备，粉笔等。
四、教学过程
考点一、焓变与热化学方程式的书写
1．正误判断
(1)放热反应不需加热，吸热反应必须加热()
(2)NaHCO＋HHCOONa＋HO反应中，储氢、释氢过程均无能量变化
322
()
(3)2SO(g)＋O(g)===2SO(g)和4SO(g)＋2O(g)===4SO(g)的ΔH相等
223223
()
(4)根据A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH0可知1molA(g)和1molB(g)的总能量高
于2molC(g)的总能量()
2．完成下列热化学方程式
高中化学_化学反应与能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思--第1页
高中化学_化学反应与能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思--第2页
(1)(2013·北京高考)汽车发动机工作时会引发N和O反应，其能量变化示
22
意图如下：
2NO(g)
写出该反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
(2)(2013·安徽高考)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Al固体单质在O2
气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
1．焓变的两种基本计算公式
(1)ΔH＝E－E
()()
反应物断键生成物成键
(2)ΔH＝H－H
()()
生成物反应物
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