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高中化学_化学1(必修)第2章第三节氧化剂和还原剂氧化还原反应配平教学设计学情分析教材分析课后反思--第1页
氧化还原反应配平及计算
考纲原话：
熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素化合价
理解质量守恒定律
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
学习目标
进一步理解求氧化还原反应的电子转移数目的公式，并利用电子得失守恒进行氧化还
原反应的配平和计算
【课前思考区】
还原剂：性，化合价，电子，发生反应（被，发生反应，得到产
物）
氧化剂：性，化合价，电子，发生反应（被，发生反应，得到产
物）1、氧化还原反应本质？标志？
2、如何计算一个氧化还原反应的电子转移数目？得到与失去电子的数目之间的关系？
【课堂研讨区】
氧化还原反应配平原则
1、守恒：反应前后各元素种类和个数相等
2、守恒：反应中得失电子数目相等
3、守恒：反应前后离子所带的电荷总数相等（反应既是氧化还原反应又是离子
反应）
【题组一】氧化还原反应配平
例题1.配平反应FeO+CO=Fe+CO
232
该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。若有320gFeO（M=160g/mol）参
23
加反应，则有molCO被(氧化或还原)，生成mol氧化产物（填
化学式）。
例题2知某反应体系中的物质有Cu、Cu(NO)、HNO、NO↑、HO，将下列方
3232
程式补充完整后配平。
Cu+（）=Cu(NO)+（）+HO
322
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。
(2)硝酸在该反应过程中表现出的化学性质有()
A．酸性B．还原性C．氧化性D．挥发性
nnn
（3）该反应中被氧化的物质：被还原的物质：表现酸性=
高中化学_化学1(必修)第2章第三节氧化剂和还原剂氧化还原反应配平教学设计学情分析教材分析课后反思--第1页
高中化学_化学1(必修)第2章第三节氧化剂和还原剂氧化还原反应配平教学设计学情分析教材分析课后反思--第2页
(4)当1.5molCu参加反应时，被还原的氧化剂的物质的量是________，产生的气体
在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
【变式练习1】配平反应：MnO+HCl=MnCl+Cl↑+HO
2222
(1)该反应中，氧化剂是__
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