知识清单14 原子结构与性质（学生版） 2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）.pdf

知识清单14原子结构与性质

知识点01能层、能级与原子轨道知识点02原子核外电子排布

知识点03原子光谱知识点04电离能大小的比较及应用

知识点05电负性

知识点01能层、能级与原子轨道

能层、能级与原子轨道的含义

1．能层（n）：（又称：）

（1）分层依据：按照电子的差异

（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q

2．能级：在多电子原子中，同一能层里电子的___也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用

等表示，同一能层里，各能级的能量按__的顺序依次升高，即__。

3．原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在___的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

（1）原子轨道形状和个数

符号spd

或

电子云形状

轨道个数

（2）能量关系

①相同能层上原子轨道能量的高低：

②形状相同的原子轨道能量的高低：

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量

④不同能级具有交错现象：ns(n-2)f(n-1)dnp

4．1~36号元素的能层和能级

（1）K层：有一个能级

（2）L层：有、两个能级

（3）M层：有、、三个能级

（4）N层：有、、、四个能级

5．原子核外电子排布的原理

（1）能量最低原理：电子尽先排布在能量最低的轨道中。

（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向的电子。如：

（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占的轨道而且自旋方向。

错误正确

N原子的2p轨道

（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在下列情况时，体系能量最低

2610

①；即s、p、d

135

②；即s、p、d

000

③；即s、p、d

6．基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法举例(以硫原子为例)

电子排布式S：

简化电子排布式24

[Ne]3s3p

电子排布图(轨道表达式)注意空轨道不能省略

外围(价层)电子排布式24

3s3p

1．能层、能级与原子轨道易错点